鈦金屬與硝酸，硫酸，硫化氫，王水在一定環(huán)境下也會(huì)發(fā)生反應(yīng)
1.鈦金屬與硝酸的反應(yīng)情況
鈦對(duì)硝酸接觸會(huì)產(chǎn)生一層致密的表面，其具有很好的穩(wěn)定性，這是由于硝酸能快速在鈦表面生成一層致密的氧化膜，但是表面粗糙，特別是海綿鈦或粉末鈦，可與次、熱稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，次稀硝酸的反應(yīng)方程式為（3Ti＋4HNO3＋4H2O＝3H4TiO4＋4NO）、熱稀硝酸的反應(yīng)方程式為（3Ti＋4HNO3＋H2O＝3H2TiO3＋4NO），高于70℃的濃硝酸也可與鈦發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為（Ti＋8HNO3＝Ti(NO3)4＋4NO2＋4H2O）；
2.鈦金屬與硫酸和硫化氫的反應(yīng)情況
鈦金屬與小于5%的稀硫酸溶液反應(yīng)，會(huì)在鈦表面上生成保護(hù)性氧化膜，可保護(hù)鈦不被稀酸繼續(xù)腐蝕。但大于5%的硫酸溶液會(huì)與鈦有明顯的反應(yīng)，在常溫下，約40%的硫酸溶液對(duì)鈦金屬的腐蝕速度最快，當(dāng)硫酸溶液濃度在40%-60%時(shí)腐蝕速度反而變慢，達(dá)到80%時(shí)又達(dá)到最快。加熱的稀硫酸或50%的濃硫酸可與鈦反應(yīng)生成硫酸鈦，反應(yīng)方程式為（Ti＋H2SO4＝TiSO4＋H2）,（2Ti＋3H2SO4＝Ti2(SO4)3＋H2），加熱的濃硫酸可被鈦還原，生成SO2，反應(yīng)方程式為（2Ti＋6H2SO4＝Ti2(SO4)3＋3SO2＋6H2O＋202 KCAL）。
在常溫狀態(tài)下鈦與硫化氫反應(yīng)，使其表面生成一層保護(hù)膜，可阻止硫化氫與鈦的進(jìn)一步反應(yīng)。但在高溫情況下，硫化氫與鈦發(fā)生反應(yīng)會(huì)析出氫，反應(yīng)方程式為（Ti＋H2S＝TiS＋H2＋70KCAL），細(xì)粉鈦在600℃時(shí)會(huì)與硫化氫開始發(fā)生反應(yīng)生成鈦的硫化物，在900℃時(shí)反應(yīng)物為TiS，1200℃時(shí)反應(yīng)物為Ti2S3。
3.鈦金屬與王水的反應(yīng)情況
常溫下，鈦不與王水反應(yīng)。溫度高時(shí)，鈦可與王水反應(yīng)生成TiCl2。
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